已知：
A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见下图)
A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体。
(1)A的结构简式是________________。
(2)在中学学过知识里 B不可能发生的反应是________ (填序号)
a、取代反应 b、加成反应c、氧化反应d、 还原反应e、水解反应 f、显色反应
(3)等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是________________
(4)写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为： _____________________________________
(5)写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式： 。
①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2气体；
④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰。
(6)写出利用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：
___________________________________________________________________________。
已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为 ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 。
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 ，分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是 。
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较， （填化学式）的较高，原因是 。
羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5(PO4)3OH↓+ + （2分）
②5Ca(OH)2 + 3H3PO4 = （2分）
(2)与方法A相比，方法B的优点是 。（3分）
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。（3分）
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。（2分）
(5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。（3分）
在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2
mol X和1 mol Y，发生如下反应：
2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）、化学计量数a的值为 ；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)；与之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）、维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为 kJ。
（5）、维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则 (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M N（选填＞、＜、＝符号）。
（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
|
温度/℃ |
150 |
200 |
250 |
300 |
350 |
|
平衡常数K |
9.94 |
5.2 |
1 |
0．5 |
0．21 |
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为 ℃。
现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）将A溶液蒸干并灼烧得到的固体是： (写化学式)。
（2）Y的电子式是 ，Z的结构式是 。
（3）若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序： 。
（4）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的D的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理： 。
（5）写出过量的Z与W反应生成X的化学方程式 。
（6）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 。
实验事实：某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中结果得到蓝色沉淀。
Ι．甲同学认为：CuCO3是难溶解的物质，两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
乙同学认为： CO32-和Cu2+两者相互促进，发生水解反应，只生成Cu(OH)2一种沉淀；
丙同学认为：两种因素都有存在，应生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
[查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水].用离子方程式表示甲乙同学的观点
甲同学
乙同学
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为:①过滤②洗涤③干燥。
过滤除了使用铁架台、玻璃棒、烧杯外，还要用到的玻璃仪器是：_______；洗涤后的沉淀应____(选填下列序号)干燥:
A.在干燥管中 B.在U型管中 C.在干燥器中 D.在装有浓硫酸的洗气瓶中 E.在坩埚中微热
Ⅲ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
各装置连接顺序为A →C→B。装置C中装有试剂无水硫酸铜，若C中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，说明生成的沉淀的成分是： （写化学式）。
Ⅳ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
⑴各装置的仪器连接顺序是 （按照气体流向从左往右用字母表示）。
⑵ 若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为: （只列计算式）。
