Question

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体          g。

（2）简述称量NaOH固体的操作过程：                                       

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

  （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。                                                             

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H =                     （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）          。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

Answer

Ⅰ、（1）5.0 （2分）

（2）（3分）①取一洁净干燥小烧杯称量为ag

②向天平右盘添加砝码并移动游码，使砝码、游码读数为(a+5)g

③用药匙向左盘烧杯中缓缓加入NaOH，至天平恰好平衡即可。

   （若①算错了，但操作正确，不影响得分）

Ⅱ、（1） (3分)

（系数扩大相应的△H也扩大,同样给分，没注明“aq”不给分）

  （2）① 4.0（写“4”不给分）（2分）

       ② -53.5 kJ/mol （没“-”号或没单位均不给分）（2分）

   ③ a c d  (选对一个给1分)（3分）

【解析】略