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发展“低碳经济”,减少温室气体排放,已经成为共识。你认为下列做法中,不能有效减少...

发展“低碳经济”,减少温室气体排放,已经成为共识。你认为下列做法中,不能有效减少空气中CO2含量的是                        (    )

    A.开发利用太阳能、风能、生物能等清洁能源

    B.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料

    C.植树造林,增加森林植被面积

    D.海水和淡水交汇处安装半透膜,利用水中电解质浓度的差异进行发电

 

B 【解析】略
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考点分析:
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(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是      

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是                   

负极的电极反应式是                               

(3)下图是一个电化学过程示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①锌片上发生的电极反应是

                                  。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气            L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式                                               

 

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从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据以上工艺回答下列问题:

(1)           电解时,以金属废料为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,写出电解方程式:

阳极:                               

阴极:                                  ;

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:

                                                            

(3)写出步骤(4)的离子反应方程式:

                                                         

(4)金和浓硝酸反应的化学方程式为:

Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之:                                                                         

                                                                              

 

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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是________;NaOH溶液的出口为________(填字母);精制饱和食盐水的进口为________(填字母);干燥塔中应使用的液体是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为______________________。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:

3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e4SiHCl3(g)

达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气________m3(标准状况)。

 

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:

⑴ L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。

⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

a.+99.7 mol·L-1   b.+29.7 mol·L-1   c.-20.6 mol·L-1  

d.-241.8 kJ·mol-1

⑷ 用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:___________________________。

 

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍;E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A2B和A2D的沸点较高者是                   (填化学式),其原因是       

(2)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后,              极(填电极名称)附近出现红色;另一极的电极反应式为               ,可用                    检验该极所得产物。电解的总反应方程式为                  

 

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