(10分)实验室用密度为1.18,质量分数为36.5%浓盐酸配制4500.1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1) 配制4500.1的盐酸溶液
应量取盐酸体积/ |
应选用容量瓶的规格/ |
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(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) ;
A.用30水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入(1)中选用的一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)若出现如下情况,则对所配溶液浓度偏低的是 ;
A.若没有进行A操作 B.若加蒸馏水时不慎超过了刻度
C.定容时,俯视液面使之与刻度线相平 D.转移溶液前,容量瓶不干燥,留下了少量的水
(4)若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外,则接下一步正确的处理操作是
。
16.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:①滴入少量氢氧化钠溶液,无明显变化;②继续滴加氢氧化钠溶液,开始产生白色沉淀;③滴入过量的氢氧化钠溶液,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图:
则下列说法中错误的是( )
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6g
15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H= +64.39kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O (l)+O2(g) △H= -196.46kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.84kJ·mol-1
下列有关说法错误的是( )
A.铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液
B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为:
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol-1
C.反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应
D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保
对可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) <0,下列叙述中正确的是( )
A该反应的化学反应速率关系是m=q
B.若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A,则反应一定处于平衡状态
C.达到化学平衡后,升高温度,则该反应的平衡向正反应方向移动
D.若该反应的图像如上图所示,则m+n=p+q,T2 <T1
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时,分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度,并得到如图所示曲线。
①待测溶液:100 mL氨水、100 mL NaOH溶液 ②标准溶液:0.40的盐酸。
下列说法错误的是( )
A.滴定NaOH溶液时,所得的曲线是b
B.达到滴定终点时,N点溶液的pH<7,M点溶液的pH=7
C.氨水溶液的物质的量浓度为0.10
D. NaOH溶液的pH=13
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为10;B的化合物种类繁多,数目庞大,A、E同主族,B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是( )
A.常见化合物E2D2与水反应生成D的单质,同时生成的化合物溶于水能使酚酞试液变红
B.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C.D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D.五种元素的原子半径按A~E的顺序依次增大