(14分)下面的框图中涉及A~L十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体,D在较高温度下是气体,但常温时为无色液体,E为含钠的化合物。
根据上述信息回答下列问题:
(1)写出L的化学式:____________。
(2)写出C与E反应的化学方程式:_____________________________。
(3)由溶液A制备固体A的实验操作方法是:____________________________;
(4)举例说明大气中生成气体J的方法:___________________________________。
(5)写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式:________________。
下列说法正确的是
A.将金属A投入B的盐溶液中,A溶解 ,说明A的金属性比B的金属性强
B.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1,在电解时它们的阴极都是C1-失电子
C.pH相等①NH4HSO4②NH4C1③(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)的大小顺序为③>①>②
D.常温下,向硫酸铵溶液中加入适量氨水,当溶液的pH=7时,2c(SO42-)=c(NH4+)
将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于某浓度的硝酸中,收集反应产生的x气体(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是
A.0.3molNO2和0.3molNO B.0.1molNO、0.2mol NO2和0.05molN2O4
C.0.2molNO2和0.1molN2O4 D.0.6molNO
在某温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.10 mol AB2和一定量的B2发生反应:2AB2(g)+B2(g)2AB3(g),当容器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80%。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102,则开始时加入B2的物质的量为
A.0.20 mol B.0.12 mol C.0.10 mol D.0.040 mol
乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应;C2H5OH+Cr2O72-+H+→CO2+Cr3++H2O,当这个方程式配平后,H+的化学计量数为
A.10 B.12 C.14 D.16
下述实验能达到预期目的的是
编号 |
实验内容 |
实验目的 |
A[ |
将SO2通入溴水中 |
验证SO2具有漂白性 |
B |
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色褪去 |
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C |
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后,加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 |
检验淀粉水解产物有还原性 |
D |
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中 |
检验气体中含有乙烯 |