Question

下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

【研究课题】探究乙二酸的某些性质

【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

名称	乙二酸	乙二酸晶体
分子式	H2C2O4	H2C2O4·2H2O
颜色状态	无色固体	无色晶体
溶解度（g）	8.6（20℃）	—
熔点（℃）	189.5	101.5
密度（g·cm^-3）	1.900	1.650

又知草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：

【提出猜想】

[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想

[设计方案]

(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO₂和H₂O，并设计了探究实验，实验装置如下（草酸晶体分解装置略）。

限选试剂：澄清石灰水、冰水混合物、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题：

①B装置中所装药品为                  ，

② CO₂的检验装置是      (填上面装置编号，下同)，CO的检验装置是           。

③装置A的作用是                                                 。

[猜想二]乙二酸具有弱酸性

[设计方案]

（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是        （填字母）。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH

C．测定草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液的pH

D．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出

[猜想三]乙二酸具有还原性

[设计方案]

（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：

   MnO₄^- +    H₂C₂O₄ +    H⁺ =    Mn²⁺ +    CO₂↑+    H₂O

（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H₂C₂O₄·2H₂O的含量，方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为               。

Answer

（1）①无水硫酸铜  ② C   D 

③ 除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰。

（2）BC      （3）2，5，6，2，10，8     （4）84.0%

【解析】略