现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：
金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如：2KNO3
2KNO2+O2↑
2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
猜想1：M（NO3）2M（NO2）2+O2↑
猜想2：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑
猜想3：（此处不写） 。
为了探究上述猜想，设计如下实验装置：
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量的样品装于大试管中，并重新连接好 仪器；④加热；⑤……
（1）写出猜想3的化学方程式： ；
（2）测定气体体积应选择 （填A或B）；
（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集到的气体的成分，其操作方法是 ；
（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填：猜想l、猜想2或猜想3）；
（5）该小组测得一组数据：实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为VL（已折算成标准状况），则M的相对原子质量为____；
（6）已知4Fe（NO3）2
2Fe2O3+8NO2↑+O2↑，现在对KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 的混合粉末充分加热后未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是 （ ）
A．1:2:2 B．2:1:4 C．1:2:3 D．3:8:6
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的结构式为____ ，G的化学式为 。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为 。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
|
T/℃ |
300 |
400 |
|
K |
3.41 |
0.50 |
①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v正（B）= 3v 逆（D）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）
B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是 ．
（5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中
=l×10-8，下列叙述中错误的是 （ ）
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2
E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO2-3、HCO-3、AlO—3、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2
B．V1：V2=l：5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓
某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原 子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X <Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有两性
已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1=—393.5kJ/niol
CH3COOH（1）+2O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（1） △H2=- 870.3kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（1）
△H=-285.8 kJ/mol
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH2COOH（1）的反应热△H为
A．+488.3kJ/mol B．-488.3kJ/mol
C．-244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 （ ）
A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g
B．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3NA
D．0.lmol1
I愿子中含电子数为7.8NA
