能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。
(1)合成甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H
下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,若在230℃时,平衡常数K=1。若其它条件不变,将温度升高到500℃时,达到平衡时,K 1 (填“>、< 或 = ”)
(2)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置:则该装置中Cu极为 极;写出b极的电极反应式 ,当铜片的质量变化为12.8 g时:a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
难(微)溶物 |
溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 |
1×10-10 |
BaCO3 |
2.6×10-9 |
CaSO4 |
7×10-5 |
CaCO3 |
5×10-9 |
(3)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。
具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
(1)下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式: 。
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g);
①下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
②若上述反应达到平衡时,N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2,再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3,与原平衡相比,N2的物质的量浓度 (填增大、不变或减小,下同),NH3的体积分数 。
(3)科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。请回答下列问题:
目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。
①下图表示随条件改变,平衡混合气体中氨气的百分含
量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号,下同)_____________;当横坐标为温度时,变化趋势正确的是_________________。
②液氨与水相似,存在着微弱的电离,写出液氨发生电离的方程式: ___________________________
有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1.3 mol·L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要2 mol·L-1的NaOH溶液的体积为 ( )
A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL
已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol N2和8 mol H2达到平衡时生成1 mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2,ymol H2和2molNH3,达到平衡时,NH3的质量分数与原来相同,且放出热量46.2 kJ。则x、y的值为( )
A.1.5,6.5 B.2,8 C.5,21 D.3,13
已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是
A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类不相同
B.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有C(H+)+ c(HA-)= c(OH-)-2C(H2A)
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸