下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）
A．用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
B．亚硫酸氢钠水【解析】
HSO3－+H2O 
SO32－+H3O+
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + HCO3－
D．甲醇、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
下列实验现象与结论相符合的是; （ ）
A.直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3
C.溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—
D.某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体
（8分）Ⅰ、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4 ，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：
其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：
(1) 74W在周期表的位置是第 周期。
(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B____________； C_____________
(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：______________________________________________________________；
(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985,X=0.1。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：________ ．
Ⅱ、如上图所示，当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为 g（电解质溶液足量）。
（8分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
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阳离子 |
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
|
阴离子 |
OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42— |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是 。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H= —a kJ·mol-1。
请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。
（4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度 倍。
（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或一1）浓度由大到小的顺序为： 。
（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
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族 周期 |
IA |
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0 |
|||||
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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② |
④ |
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|
3 |
⑤ |
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③ |
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⑥ |
⑦ |
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（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__ ___>_______。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
① 写出D溶液与G反应的化学方程式____________。
② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: ____________。
③ 常温下，若电解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________ mol。
④ 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。
（9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是 。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是 。
（3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H= －574 kJ·mol－1
② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= －1160 kJ·mol－1
根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H= 。
由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H －574 kJ·mol－1
（4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合
气中 NO和NO2的体积比是 。
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。 b是 n3 = p=
