下列离子方程式书写正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合:
Ba2++2OH-+2 HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O
B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O
D.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓ +2Al(OH)3↓
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,11.2LCH4中所含的原子总数大于2.5NA
. B.标准状况下,5.6 LCCl4中含有的共价键数目为NA
C.电解精炼铜时,若转移NA个电子,阳极溶解32g铜
D.常温常压下,1.7g羟基中含有的电子数为0.9NA
北京晚报2010年7月26日报道,卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿,面向
社会征求意见。对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低。人类最早在食盐中添加的是KI,后来改为KIO3。下列有关说法正确的是
A.卫生部降低食用盐中碘含量的原因是碘对人体有害
B.厨房中食盐内的碘可用AgNO3溶液检验
C.目前食盐中添加的是KIO3而不是KI的原因是在空气中前者比后者稳定
D.反应 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O中参加反应的H+的物质的量与转移电子的物质的量相等
某有机化合物D,其相对分子质量为166,取8.3g该物质完全燃烧得到CO2与H2O的物质的量之比是9:5。回答下列问题:
(1)D的分子式为: ;
(2)已知其分子结构中含有一个苯环,苯环的两个邻位有取代基。进一步实验可知:
①D能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②8.3gD物质与足量金属钠反应可生成氢气1.12L(标准状况)。③D不能与FeCl3溶液发生显色反应。④D不能发生消去反应。请写出符合上述条件的D的所有同分异构体的结构简式:
(3)已知D的一种同分异构体有以下转化关系。取C在NaOH水溶液中反应后的混合液,加入足量硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀。E分子中有两个六元环结构。
①A的结构简式为 ;
②上述转化过程中涉及到的反应类型有(填选项) ;
A.氧化反应 B.加成反应 C.取代反应 D.聚合反应
③写出由A→B的化学方程式: ;
写出由D→E的化学方程式: 。
有A、、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,比少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题:
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 (填序号)。
①A 单质>B单质>R ②R>A单质>B单质
③B 单质>R>A单质 ④A单质>R>B单质
(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化,其固体时的晶体类型为 。
(3)写出D原子的核外电子排布式 _,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。
(4)右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ,FeD2物质中具有的化学键类型为 。
纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用,其实验室制法和工业制法如下:
【实验室制备纯碱】
(1)将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度为30—35℃
(2)搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟
(3)静置、过滤得NaHCO3晶体
(4)用少量蒸馏水洗涤、抽干
(5)将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
问题:
①反应将温度需控制在30—35℃,通常采取的加热方法为 ;控制该温度的原因是 ;
②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。
【工业制备纯碱】
③沉淀池中反应的离子方程式为 ;
④循环(I)、 循环(Ⅱ)中物质的化学式分别为 。
两种制备纯碱的方法中,共同涉及的化学反应方程式为 。