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下列离子方程式书写正确的是 A.等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与Na...

下列离子方程式书写正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合:

  Ba2++2OH-+2 HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O

B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O

D.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓ +2Al(OH)3

 

C 【解析】略
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考点分析:
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

 A.常温常压下,11.2LCH4中所含的原子总数大于2.5NA

. B.标准状况下,5.6 LCCl4中含有的共价键数目为NA

C.电解精炼铜时,若转移NA个电子,阳极溶解32g铜

D.常温常压下,1.7g羟基中含有的电子数为0.9NA

 

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北京晚报2010年7月26日报道,卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿,面向

社会征求意见。对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低。人类最早在食盐中添加的是KI,后来改为KIO3。下列有关说法正确的是

A.卫生部降低食用盐中碘含量的原因是碘对人体有害

B.厨房中食盐内的碘可用AgNO3溶液检验

C.目前食盐中添加的是KIO3而不是KI的原因是在空气中前者比后者稳定

D.反应 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O中参加反应的H+的物质的量与转移电子的物质的量相等

 

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某有机化合物D,其相对分子质量为166,取8.3g该物质完全燃烧得到CO2与H2O的物质的量之比是9:5。回答下列问题:

(1)D的分子式为:             

(2)已知其分子结构中含有一个苯环,苯环的两个邻位有取代基。进一步实验可知:

①D能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②8.3gD物质与足量金属钠反应可生成氢气1.12L(标准状况)。③D不能与FeCl3溶液发生显色反应。④D不能发生消去反应。请写出符合上述条件的D的所有同分异构体的结构简式:

                                                                    

 (3)已知D的一种同分异构体有以下转化关系。取C在NaOH水溶液中反应后的混合液,加入足量硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀。E分子中有两个六元环结构。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①A的结构简式为               

②上述转化过程中涉及到的反应类型有(填选项)              

A.氧化反应           B.加成反应       C.取代反应       D.聚合反应

③写出由A→B的化学方程式:                                        

写出由D→E的化学方程式:                                           

 

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有A、、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题:

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的      (填序号)。

    ①A 单质>B单质>R      ②R>A单质>B单质

③B 单质>R>A单质      ④A单质>R>B单质

(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化,其固体时的晶体类型为          

(3)写出D原子的核外电子排布式           _,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    

(4)右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为              ,FeD2物质中具有的化学键类型为                            

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用,其实验室制法和工业制法如下:

【实验室制备纯碱】

(1)将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度为30—35℃

(2)搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟

(3)静置、过滤得NaHCO3晶体

(4)用少量蒸馏水洗涤、抽干

(5)将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体

问题:

    ①反应将温度需控制在30—35℃,通常采取的加热方法为                  ;控制该温度的原因是                                     ;

②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                         

【工业制备纯碱】

说明: 6ec8aac122bd4f6e

③沉淀池中反应的离子方程式为                                  

④循环(I)、 循环(Ⅱ)中物质的化学式分别为                       

两种制备纯碱的方法中,共同涉及的化学反应方程式为                    

 

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