(I)一定温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4,当两种沉淀共存时,
C(CO32-)/C(SO42-)= 。[已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10,KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
(II)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) H =-57.20 kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)25 ℃时,1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(l)的H = kJ·mol-1。
(3) 17 ℃、1.01×105 Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,
c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常数K = 。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa),理论上至少需消耗Cu 克。
某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的几种(除此以外,无其他大量存在的离子),针对该溶液进行实验,内容如下:
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液,点在pH试纸上,试纸显红色;
②取适量X溶液,加入过量的Ba(NO3)2 溶液,得澄清透明的溶液A,并放出一种无色无味的气体B;
③向溶液A中加入过量的NaOH溶液,微热,放出一种有刺激性气味的气体C,同时生成红褐色沉淀D,过滤得到溶液F;
④向F溶液中通入过量的CO2,有白色沉淀生成。
请回答:
(1)C、D的化学式分别为:C 、D 。
(2)步骤②中反应的离子方程式为: ;
步骤④中反应的离子方程式为: 。
(3)X溶液中一定含有的离子是: ,不能确定是否含有的离子是 ,
若要确定该离子(若不止一种,可任选一种)是否存在,可靠的化学方法是 。
现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质均可以发生反应,下列判断合理的是
A.X一定是碳酸氢钠溶液
B.Y不可能为氯化铁溶液
C.Z可能为氢氧化钠溶液
D.M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种
控制适合的条件,将反应2 Fe 3+ +2I- 2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,
乙中石墨电极为负极
C. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
D. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
在固定容积的密闭容器中,放入a mol X,发生如下反应2X( ?)Y(g)+Z(s),
并达到平衡状态,此时升高温度,气体的密度增大。下列叙述正确的是
A.压强的变化(可以通过改变容器的体积实现)对该平衡没有影响
B.若正反应为放热反应,则X一定为气态
C.若X为非气态,则正反应为放热反应
D.若X为气态,再向容器中充入a mol X,达到新平衡后,与第一次平衡相比,
X的体积分数增大
香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A.原子半径:Y>Z >R>T
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
D.XR2和WR2两化合物中R的化合价相同