W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：
（1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式 。
（2）比较Y、Z离子半径大小 （ 用化学式表示）
（3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
（4）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（5）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。
（6）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。
下列说法正确的是（ ）
A、图甲表示某温度下，Cu(OH)2在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH,Cu2+浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的Ksp[Cu(OH)2]小于b点。
B、图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定Vml同浓度的氨水。b点时溶液中C(NH4+)=C(Cl-)，且溶液中水的电离程度最大。
C、图丙表示在室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH3COOH溶液，点a所示溶液中C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
D、图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别
与足量的锌粉发生反应生成V(H2)随时间(t)的变化情况。
在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-) B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的物质的量= a/2 mol D．原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）
A．装置①中，d为阴极、c为阳极
B．装置②可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 、N2、、HCl、NO2 等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，（NH3 和HCl不溶于CCl4 ）并可防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3 ，并吸收多余的NH3
常温下，下列叙述不正确的是 （ ）
A．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ c(H2S) ＋c(H+)
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）
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选项 |
指定环境 |
能够共存的离子 |
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A |
滴加酚酞显红色的溶液 |
K+、 S2—、 SO32—、NO3— |
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B |
有HCO3—存在的无色透明溶液 |
Na+、K+、Cl—、Al3+ |
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C |
水电离的c（H+）=10—12 mol/L的溶液中 |
C1—、CO32—、NO3—、NH4+ |
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D |
使石蕊变红的溶液中 |
Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42— |
