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海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:...

海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)步骤①反应的离子方程式                 

(2)步骤③反应的化学方程式                   

(3)Br的原子序数          ,在周期表中位于           周期           族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:                                                      

(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?                                                       

 

略 【解析】略
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考点分析:
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

步骤如下并填写下列空白:

(1)将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器                       

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请完成该反应方程:___MnO4- + __H2O2 + ___H+  → ___Mn2+  + __H2O  + __  _____

(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中,滴定到达终点的现象是_____________________                 ___。

(4)重复滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____(填“偏高”“偏低”“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰,实验仪器及用品可自选。)

请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表:(只要完成其中一项探究即可)

实 验 内 容

实 验 试 剂

实 验 现 象

探究氧化性

 

 

或探究不稳定性

 

 

 

 

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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为____      _____。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递6ec8aac122bd4f6e)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为___                  ______。

(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g)

△H<0,其化学平衡常数K与t的关系如下表:

t / K

298

398

498

……

K / (mol·L-1)-2

4.1×106

K1

K2

……

请完成下列问题:

①写出Km的表达式                    ,判断K1的相对大小,K1_______4.1×106    (填写“>”“=”或“<”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B. v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E.  浓度积Q=K时

(4)①NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                   

②某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为(    )

A.C(Cl)>C(NH4)>C(H)>C(OH)

B.C(NH4)>C(Cl)>C(OH)>C(H)

C.C(Cl)>C(NH4)>C(OH)>C(H)

D.C(NH4)>C(Cl)>C(H)>C(OH)

 

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:W最外层电子数与电子层数相同,Y与X相邻,Y与Z也相邻;元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题:

(1)写出由其中两种元素组成的盐的电子式                  。

(2)比较Y、Z离子半径大小                      ( 用化学式表示)

(3)已知W、Y、Z三种元素两两组合,可组成多种10电子微粒,请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。

(4)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物,其中A是日常生活中常用调味品的主要成分,且A与B能够反应生成C,C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。

(5)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,写出该反应的化学方程式_________________________。

(6)已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物,四种物质之间存在如图所示的转化关系。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________;

②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

 

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下列说法正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A、图甲表示某温度下,Cu(OH)2在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液PH,Cu2+浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和,因此,点的Ksp[Cu(OH)2]小于b点。

B、图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定Vml同浓度的氨水。b点时溶液中C(NH4+)=C(Cl-),且溶液中水的电离程度最大。

C、图丙表示在室温时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH3COOH溶液,点a所示溶液中C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)

D、图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别

与足量的锌粉发生反应生成V(H2)随时间(t)的变化情况。

 

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在室温条件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是 (      )

A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-)          B.a/2 mol>沉淀的物质的量>0

C.沉淀的物质的量= a/2 mol         D.原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L

 

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