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现有一种有机物A,分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下: i:A...

现有一种有机物A,分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下:

i:A的分子中有两个羧基;

ii:A的核磁共振氢谱如右图所示;

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图,已知烃I的相对分子质量为28,且F的相对分子质量比E多28。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:① 说明: 6ec8aac122bd4f6e  

②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定,不予考虑。

请分析并按要求回答下列问题:

(1)分别写出A、R的结构简:                                               

(2)写出E中官能团名称                       

(3)写出E→G反应的化学方程:                                             

(4)C→D反应类型                 ;  F+K→R               

(5)有机物E的同分异构体M满足下列三个条件:

①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag

②1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2

③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2

请判断M的结构可能有        种,任写一种M的结构简式               

 

略 【解析】略
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考点分析:
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已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题:

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为               。(用元素符号表示)

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点   (填高或低),理由是                

(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是                 

(4)F的核外电子排布式是                            ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为          

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为              ;(黑色球表示F原子)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型                     

 

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海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)步骤①反应的离子方程式                 

(2)步骤③反应的化学方程式                   

(3)Br的原子序数          ,在周期表中位于           周期           族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:                                                      

(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?                                                       

 

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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

步骤如下并填写下列空白:

(1)将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器                       

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请完成该反应方程:___MnO4- + __H2O2 + ___H+  → ___Mn2+  + __H2O  + __  _____

(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中,滴定到达终点的现象是_____________________                 ___。

(4)重复滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____(填“偏高”“偏低”“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰,实验仪器及用品可自选。)

请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表:(只要完成其中一项探究即可)

实 验 内 容

实 验 试 剂

实 验 现 象

探究氧化性

 

 

或探究不稳定性

 

 

 

 

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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为____      _____。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递6ec8aac122bd4f6e)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为___                  ______。

(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g)

△H<0,其化学平衡常数K与t的关系如下表:

t / K

298

398

498

……

K / (mol·L-1)-2

4.1×106

K1

K2

……

请完成下列问题:

①写出Km的表达式                    ,判断K1的相对大小,K1_______4.1×106    (填写“>”“=”或“<”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B. v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E.  浓度积Q=K时

(4)①NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                   

②某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为(    )

A.C(Cl)>C(NH4)>C(H)>C(OH)

B.C(NH4)>C(Cl)>C(OH)>C(H)

C.C(Cl)>C(NH4)>C(OH)>C(H)

D.C(NH4)>C(Cl)>C(H)>C(OH)

 

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:W最外层电子数与电子层数相同,Y与X相邻,Y与Z也相邻;元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题:

(1)写出由其中两种元素组成的盐的电子式                  。

(2)比较Y、Z离子半径大小                      ( 用化学式表示)

(3)已知W、Y、Z三种元素两两组合,可组成多种10电子微粒,请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。

(4)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物,其中A是日常生活中常用调味品的主要成分,且A与B能够反应生成C,C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。

(5)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,写出该反应的化学方程式_________________________。

(6)已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物,四种物质之间存在如图所示的转化关系。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________;

②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

 

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