下列说法正确的是
A.若发生A2+ 2D-=2A-+ D2反应,则氧化性D2>A2
B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为 X
C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB
D.若主族元素的简单离子R 2- 和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M
现有一种有机物A,分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下:
i:A的分子中有两个羧基;
ii:A的核磁共振氢谱如右图所示;
下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图,已知烃I的相对分子质量为28,且F的相对分子质量比E多28。
已知:①
②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定,不予考虑。
请分析并按要求回答下列问题:
(1)分别写出A、R的结构简: 、 ;
(2)写出E中官能团名称 ;
(3)写出E→G反应的化学方程: ;
(4)C→D反应类型 ; F+K→R ;
(5)有机物E的同分异构体M满足下列三个条件:
①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag
②1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2
③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2
请判断M的结构可能有 种,任写一种M的结构简式 。
已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填高或低),理由是 。
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
(4)F的核外电子排布式是 ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 ;(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型 。
海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:
(1)步骤①反应的离子方程式 。
(2)步骤③反应的化学方程式 。
(3)Br的原子序数 ,在周期表中位于 周期 族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: 。
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
步骤如下并填写下列空白:
(1)将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器 。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请完成该反应方程:___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____
(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中,滴定到达终点的现象是_____________________ ___。
(4)重复滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____(填“偏高”“偏低”“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰,实验仪器及用品可自选。)
请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表:(只要完成其中一项探究即可)
实 验 内 容 |
实 验 试 剂 |
实 验 现 象 |
探究氧化性 |
|
|
或探究不稳定性 |
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|
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为____ _____。
(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H22NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为___ ______。
(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H<0,其化学平衡常数K与t的关系如下表:
t / K |
298 |
398 |
498 |
…… |
K / (mol·L-1)-2 |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
…… |
请完成下列问题:
①写出Km的表达式 ,判断K1的相对大小,K1_______4.1×106 (填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B. v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E. 浓度积Q=K时
(4)①NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 。
②某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为( )
A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
C.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
D.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)