下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应
⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色
A.①②③ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.①②⑥
下列说法正确的是
A.若发生A2+ 2D－＝2A－+ D2反应，则氧化性D2＞A2
B.若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为
X
C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
D.若主族元素的简单离子R 2－ 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M
现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下：
i：A的分子中有两个羧基；
ii：A的核磁共振氢谱如右图所示；
下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。
已知：① 
②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。
请分析并按要求回答下列问题：
（1）分别写出A、R的结构简： 、 ；
（2）写出E中官能团名称 ；
（3）写出E→G反应的化学方程： ；
（4）C→D反应类型 ； F+K→R ；
（5）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag
②1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2
③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2
请判断M的结构可能有 种，任写一种M的结构简式 。
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型 。
海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
(1)步骤①反应的离子方程式 。
(2)步骤③反应的化学方程式 。
(3)Br的原子序数 ，在周期表中位于 周期 族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
步骤如下并填写下列空白：
（1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器 。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程：___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是_____________________ ___。
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。）
请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
|
实 验 内 容 |
实 验 试 剂 |
实 验 现 象 |
|
探究氧化性 |
|
|
|
或探究不稳定性 |
|
|
