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下列实验装置设计正确且能达到目的的是

下列实验装置设计正确且能达到目的的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A 【解析】
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考点分析:
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.250C时,pH = 13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA

B.200mL 5mol·L1Na2S溶液中,含NA个S2

C.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NA

D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g

 

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芳香族化合物A有如下图的转化关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知D能与6ec8aac122bd4f6e溶液反应,E转化为F时,产物只有一种结构,且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题:

(1)B的分子式是_____________

(2)A、F的结构简式    A ___________ F __________

(3)写出B→C、E→F的化学反应方程式,并注明反应类型

B→C:_____________________________________________(           )

E→F:_____________________________________________(           )

(4)符合下列3个条件的A的同分异构体有多种

①苯环含有对二取代结构       ②遇FeCl3溶液不变色

③能发生银镜反应

请写出其中任意一种的结构简式________________________________________

 

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4所占,体心位置为Ba2所占,所有棱心位置为O2所占。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴Y在周期表中位于______________;Z4的核外电子排布式为______________;

⑵X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y

形成的化合物的熔点应该_____________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________;

②在M晶体中,若将Z4置于立方体的体心,Ba2置于立方体的顶点,则O2处于立方体的______;

③在M晶体中,Z4的氧配位数为________;

④已知O2半径为1.40×10-10 m,则Z4半径为___________m。

 

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为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2,还含有少量的Fe2、Al3等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2

7.6

9.7

Fe3

2.7

3.7

Al3

3.8

4.7

Mn2

8.3

9.8

请回答下列问题:

(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式: ________________________。

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式: ______________________。

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是____________。

(4)滤渣的主要成分有_________________________________________。

(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是__________。(填编号)

a. NaOH溶液、酚酞试液    b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c. 碘水、淀粉溶液        d. 氨水、酚酞试液

 

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某化学活动小组设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)实验,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________。

(2)写出试剂Y的名称:_______________________________________。

(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中,

①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液变浑浊,写出产生此现象的离子方程式: ______________;由此现象推断固体产物中含有_____________(填化学式,下同);

②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸,有无色无味的气体产生,溶液澄清,再向溶液滴加过量的AgNO3溶液,溶液变浑浊,经过滤、洗涤、干燥,得到7.175g固体,由此现象推断固体产物中含有_____________。

(4)已知C中有0.1molCl2参加反应,D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合(2)中现象及数据可推知,C中反应的化学方程式为__________________________。

 

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