下列离子方程式错误的是
A.氯气通入水中:C12 + H2O H+ + C1-+ HClO
B.向3%的双氧水中通入少量SO2:H2O2 + SO2 === 2H+ + SO42-
C.碳酸钠水【解析】
CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D.向NaHCO3溶液中加入过量石灰水:Ca2+ + OH-+ HCO3-== CaCO3↓+ H2O
下列实验装置设计正确且能达到目的的是
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.250C时,pH = 13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA
B.200mL 5mol·L-1Na2S溶液中,含NA个S2-
C.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NA
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
芳香族化合物A有如下图的转化关系:
已知D能与溶液反应,E转化为F时,产物只有一种结构,且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题:
(1)B的分子式是_____________
(2)A、F的结构简式 A ___________ F __________
(3)写出B→C、E→F的化学反应方程式,并注明反应类型
B→C:_____________________________________________( )
E→F:_____________________________________________( )
(4)符合下列3个条件的A的同分异构体有多种
①苯环含有对二取代结构 ②遇FeCl3溶液不变色
③能发生银镜反应
请写出其中任意一种的结构简式________________________________________
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。
⑴Y在周期表中位于______________;Z4+的核外电子排布式为______________;
⑵X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y
形成的化合物的熔点应该_____________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________;
②在M晶体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的______;
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________;
④已知O2-半径为1.40×10-10 m,则Z4+半径为___________m。
为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
Fe2+ |
7.6 |
9.7 |
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
Al3+ |
3.8 |
4.7 |
Mn2+ |
8.3 |
9.8 |
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式: ________________________。
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式: ______________________。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是____________。
(4)滤渣的主要成分有_________________________________________。
(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是__________。(填编号)
a. NaOH溶液、酚酞试液 b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c. 碘水、淀粉溶液 d. 氨水、酚酞试液