(14分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:
请填空:
(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。
在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率V(H2)= mol·L-1·min-1。
(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为 。
(3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:
① P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。
②在其它条件不变的情况下,反应室3再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同。),平衡常数 。
③在P1压强下,100℃时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为
(用含a、V的代数式表示)。
(14分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第__ _周期、第_ __族 ;
(2)写出反应①的化学方程式___________ _________;
(3)写出D和J的水溶液反应的离子方程式_______ ___;
(4)写出反应③的电极方程式:阳极: ;
阴极: 。
(5)从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H<0的反应是___________。(填序号)
(6)反应④中的氧化剂是_____________________。
(7)B的化学式:_______________,H的结构式: 。
A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是
A.离子半径A2- > C- > B2+ B.它们的原子序数A > B > C
C.它们的原子半径C > B > A D.原子最外层上的电子数C > A > B
铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为
A.3.12 g B. 4.18 g C.4.68 g D.5.08 g
某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做下列实验。实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。下列说法正确的是
A.该溶液中可能含有Na+ B.该溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-
C.该溶液中一定不含NO3- D.该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1 mol/L
下列现象或反应的原理解释正确的是
选项 |
现象或反应 |
原理解释 |
A |
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 |
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 |
B |
合成氨反应需在高温条件下进行 |
该反应为吸热反应 |
C |
镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 |
锡比锌活泼 |
D |
2CO = 2C + O2在任何条件下均不能自发进行 |
该反应△H > 0,△S < 0 |