（15分）[实验探究]已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、 玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。
完成以下实验探究过程：
[提出假设]
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
[设计实验方案]
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
验证假设1的方案：
本方案所用到的主要玻璃仪器有： 。
验证假设2的方案： 。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。
（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
△H＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)= mol·L-1·min-1。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
① P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同。)，平衡常数 。
③在P1压强下，100℃时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为
（用含a、V的代数式表示）。
（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第__ _周期、第_ __族 ；
（2）写出反应①的化学方程式___________ _________；
（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式_______ ___；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极： ；
阴极： 。
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
（6）反应④中的氧化剂是_____________________。
（7）B的化学式：_______________，H的结构式： 。
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A．离子半径A2－ > C－ > B2＋ B．它们的原子序数A > B > C
C．它们的原子半径C > B > A D．原子最外层上的电子数C > A > B
铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A．3.12 g B． 4.18 g C．4.68 g D．5.08 g
某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是
A．该溶液中可能含有Na+ B．该溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-
C．该溶液中一定不含NO3- D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1 mol／L
