（１５分）
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。
（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ；1 mol O22+中含有的π键数目为 。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。
Cr3+基态核外电子排布式为 。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为 。
（5）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。
A. H2O B. CO2 C. SO2 D. BeCl2
（6）O3分子是否为 极性分子
(１５分)
工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。
试回答：
(1)写出方程式：反应Ⅰ___________________________________，
(2)写出方程式：反应Ⅱ______________________________________。
(3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是
____________________________________。
表Ⅰ：
|
转化率/%
温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
|
400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
|
500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
|
600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
(4)检验滤液H中含有CO
的方法是___________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物(
)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________ (填序号)。
a．熔点较低(29℃熔化) b．能导电 c．易溶于水 d．无毒
（15分）
实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4 是否剩余 ，原因是
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
① 冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是
②在他们的每一次实验操作中至少称量 次。
③加热法测定该晶体里结晶水X的值，结晶水完全失去的判断方法是 ；
④下面是三次实验数据的平均值
|
坩埚质量 |
坩埚与晶体总质量 |
加热后坩埚与固体总质量 |
|
11.7g |
22.7g |
18.6g |
根据上表数据计算出x的实测值为
（3）装置乙的作用是： ；
（4）下列说法正确的是： （填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
（１３分）物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。
（1）A是_________
（2）在
的转化中，A的作用是
；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是
。（多填或少填无分）
（3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式 。
（5）已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出５７１．６ kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：
（15分）
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。
（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________
（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
负极：_____________________________________________
正极：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号） 。若错误，在其后写出正确的。
①在相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
类比：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）： 。
②向次氯酸钙溶液中通过量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO2：SO2 + ClO- + H2O = HSO3- + HClO
正确的应该为： 。
③根据化合价Fe3O4可表示为：FeO·Fe2O3 类比：Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
正确的应该为： 。
④CaC2能水【解析】
CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑
类比：Al4C3也能水【解析】
Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑
正确的应该为： 。
Ⅲ．（３分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液
mL与pH=11的NaOH溶液
mL混合反应而得，则下列说法中正确的是
（填字母）。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
已知可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)
△H<0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持乙中压强不变 ，升高温度，达到新的平衡后，乙中平均相对分子质量增大
B．保持温度和乙中压强不变 ，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，一定有c(B) 乙＞c(B) 甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c(B)甲＝2c(B)乙
压 强 / M Pa