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(15分) 氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。 (1)氮、氧、...

(15分)

氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为        。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为       

(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是       ;1 mol O22+中含有的π键数目为      

(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。

Cr3+基态核外电子排布式为      

(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图所示,则该钙的氧化物的化学式为      

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(5)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是       

       A. H2O       B. CO2       C. SO2       D. BeCl2 

(6)O3分子是否为         极性分子

 

(15分) (1)F> N> O(2分)  V形(2分) (2)sp(2分)   2NA(2分) (3)1s22s22p63s23p63d3(2分) (4)CaO2(2分)(5)C (2分) (6)是(1分) 【解析】
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考点分析:
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(15分)

   工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸,同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答:

(1)写出方程式:反应Ⅰ___________________________________,

(2)写出方程式:反应Ⅱ______________________________________。

(3)请根据下表和化学平衡知识,分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是

____________________________________。

表Ⅰ:

说明: 6ec8aac122bd4f6e    压  强  / M Pa

转化率/%

 

温度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

(4)检验滤液H中含有CO说明: 6ec8aac122bd4f6e的方法是___________________________________。

(5)氯化钙结晶水合物(说明: 6ec8aac122bd4f6e)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是___________ (填序号)。

    a.熔点较低(29℃熔化)  b.能导电  c.易溶于水  d.无毒

 

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(15分)

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如下图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    请回答:

   (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,则H2SO4 是否剩余        ,原因是                

                                    

   (2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值;

        ① 冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是                       

        ②在他们的每一次实验操作中至少称量          次。

③加热法测定该晶体里结晶水X的值,结晶水完全失去的判断方法是                              

④下面是三次实验数据的平均值

坩埚质量

坩埚与晶体总质量

加热后坩埚与固体总质量

11.7g

22.7g

18.6g

根据上表数据计算出x的实测值为       

   (3)装置乙的作用是:                                                    

   (4)下列说法正确的是:         (填序号)。

        a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b.KMnO4溶液用于尾气处理

c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生

d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3

        e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3

 

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(13分)物质A、B、C、D为中学常见单质,其组成元素的原子序数依次减小,且其中只有三种是短周期元素,B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A是_________

(2)在说明: 6ec8aac122bd4f6e的转化中,A的作用是                      ;在①~⑥的反应中,不属于氧化还原反应的是                。(多填或少填无分)

(3)写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目

                                                      

(4)写出反应⑥的化学反应方程式                               

(5)已知在101 kPa 条件下,2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6 kJ热量;请书写表示D燃烧热的热化学方程式:                                 

 

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(15分)

Ⅰ.(6分)光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖,同时放出氧气。设想将该反应倒过来,可设计成一个原电池,产生电流,这样就将太阳能转变成了电能。

(1)写出该原电池的总反应式:______________________________________

(2)写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式:

负极:_____________________________________________

正极:_____________________________________________

Ⅱ.(6分)类比思维是学习化学的重要方法,但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候,不能机械类比,一定要注意一些物质的特殊性,以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识,下列类比结果正确的是:(填标序号)                    。若错误,在其后写出正确的。

             ①在相同条件下,Na2CO3溶解度比NaHCO3

             类比:在相同条件下,CaCO3溶解度比Ca(HCO32

             正确的应该为(若类比正确,此处不写,下同。):                              

             ②向次氯酸钙溶液中通过量CO2:CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO

             类比:向次氯酸钠溶液中通过量SO2:SO2 + ClO- + H2O = HSO3- + HClO

             正确的应该为:                                           

             ③根据化合价Fe3O4可表示为:FeO·Fe2O3     类比:Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

             正确的应该为:                                

             ④CaC2能水【解析】
CaC2+2H2O =Ca(OH)2 + C2H2

             类比:Al4C3也能水【解析】
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓+ 3CH4

             正确的应该为:                                

Ⅲ.(3分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液6ec8aac122bd4f6emL与pH=11的NaOH溶液6ec8aac122bd4f6emL混合反应而得,则下列说法中正确的是                      (填字母)。

             A.若溶液M呈中性,则溶液M中C(H+)+C(OH-)=2×10-7mol·L-1

             B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7

             C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2

             D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2

 

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已知可逆反应:A(s)+2B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eC(g)+D(g)  △H<0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中,将2 molC和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.保持乙中压强不变 ,升高温度,达到新的平衡后,乙中平均相对分子质量增大

B.保持温度和乙中压强不变 ,向乙中再加入2 mol D,达到新平衡后,一定有c(B) c(B)

C.若该温度下反应的K=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%

D.保持温度和活塞位置不变,甲中再加入1 mol A和2mol B,达到新的平衡后,c(B)=2c(B)

 

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