下列化学用语正确的是
A.白磷的分子式：P
B.Na+结构示意图是：
C.碳一12 的原子符号：612C D.HClO的电子式：
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD
结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答：
(1) 写出结构简式Y ________________________ D____________________。
(2) 属于取代反应的有_____________________________（填数字序号） 。
(3) 1molBAD最多可与含____molNaOH的溶液完全反应
(4) 写出反应④方程式________________________________________________
⑸ 写出B+G→H方程式________________________________________________。
(6) E的同分异构体有下列性质：①与FeCl3反应，溶液呈紫色；；②能发生银镜反应，则该同分异构体共有 种
（１５分）
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。
（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ；1 mol O22+中含有的π键数目为 。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。
Cr3+基态核外电子排布式为 。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为 。
（5）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。
A. H2O B. CO2 C. SO2 D. BeCl2
（6）O3分子是否为 极性分子
(１５分)
工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。
试回答：
(1)写出方程式：反应Ⅰ___________________________________，
(2)写出方程式：反应Ⅱ______________________________________。
(3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是
____________________________________。
表Ⅰ：
|
转化率/%
温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
|
400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
|
500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
|
600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
(4)检验滤液H中含有CO
的方法是___________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物(
)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________ (填序号)。
a．熔点较低(29℃熔化) b．能导电 c．易溶于水 d．无毒
（15分）
实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4 是否剩余 ，原因是
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
① 冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是
②在他们的每一次实验操作中至少称量 次。
③加热法测定该晶体里结晶水X的值，结晶水完全失去的判断方法是 ；
④下面是三次实验数据的平均值
|
坩埚质量 |
坩埚与晶体总质量 |
加热后坩埚与固体总质量 |
|
11.7g |
22.7g |
18.6g |
根据上表数据计算出x的实测值为
（3）装置乙的作用是： ；
（4）下列说法正确的是： （填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
（１３分）物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。
（1）A是_________
（2）在
的转化中，A的作用是
；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是
。（多填或少填无分）
（3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式 。
（5）已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出５７１．６ kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：
压 强 / M Pa