过氧化钠保存不当容易变质。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质 。
（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是 。
（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设
计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 www..com
高#考#资#源上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A： ， 装置B： 。
②NaOH的作用是 。
③本实验中测量气体体积时应注意的事项有
。
④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品
中过氧化钠的质量分数为 。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条
件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物。请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是 ；
（2）X2W的电子式是 ，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于 ；
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ；X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为： ；
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②请设计实验证明该化合物具有还原性：
。
（1）某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，
⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对应关系正确的是：___________。
A．①和(a) B．②和(b) C．③和(e) D．④和(c)
（2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，
请回答下列问题：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：______________________________ ；
（c）实验②③反应的离子方程式分别是：
______ ______、 ______。
1.6g Cu与50mL 8mol·L—1的HNO3溶液充分反应，HNO3的还原产物有NO和NO2，反应后测得溶液中H+浓度为a mol·L—1（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3-的物质的量为
A.（a+1）mol B.（0.4+0.05a）mol C.（a+0.05）mol D. 0.05（a+1）mol
向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，下列说法中正确的是
A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等
B.晶体中一定只有离子键没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期
D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 www..com
