Question

常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式                  

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                  _____；

此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__   _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系

B点_____________            _；C点___                   __________；

（4）D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L。

Answer

（1）MOH==M++OH-（2）碱；A— + H2OHA + OH—；＞

（3）c(M+) = c(A－)＞ c(H+) = c(OH－) ；c(A－)＞c(M+)＞ c(H+)＞ c(OH－) (各3分)

（4）= ；0.05（由电荷守恒和物料守恒求得）

【解析】略