化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是:( )
A.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
B.动物油属于有机高分子化合物
C.工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
D.用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后,得到红色固体6.8g。
(1)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ;
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体 g;
(3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,生成标准状况下1.568 L的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是 ,其物质的量之比是 ;
利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:
(1)实验目的:验证SO2有氧化性。
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中,在支管交叉处实验现象为__________________________________;
硫化亚铁处加水的目的是____________________________。
(2)实验目的:探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件。二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是____________和___________(必要时可以加热),该沉淀的化学式为________________。
(3)实验目的:探究电石气中的成分。
① 装置 A中发生的主要化学反应方程式为:___________________________。
② B装置中出现黑色沉淀,C 装置的作用为__________。
③ 为验证电石气的主要成分,D中盛放______________。
(4)实验目的:锌铁合金中铁含量的测定
①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面低于量气管中液面,应采取的措施是___________________。
②若称得锌铁合金的质量为 0.117g,量气管中初读数为 1. 00mL,末读数为 45.80mL,则合金中铁的含量为_____%(保留2 位小数,已折算标况)。
(12分)某有机化合物A的结构简式如图,回答下列问题:
(1)A的分子式为 。
(2)A在NaOH水溶液中加热得到B和C,C是芳香族化合物,则C的结构简式是 。
(3)B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E,E和B的相对分子质量之差为84,则D的摩尔质量为 。
(4)C酸化后可得F,F不能发生的反应类型是(填写字母代号) 。
a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.加聚反应
e.氧化反应 f.还原反应
(5)F可以发生如下转化,且G与H互为同分异构体。
请写出:①H的结构简式 。
②由F生成G的化学方程式 。
(6)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个。
①含有邻二取代苯环结构;②与F具有相同的官能团;③不与FeCl3溶液发生显色反应。
(10分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数均为14。
已知:甲为原子;乙、丙、丁为双原子分子或离子。
⑴ 甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ;
⑵ 乙是双原子分子,在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式 。
⑶ 丙为双原子二价阴离子,与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下,按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯,该化学方程式是为 。
⑷ 由丁分子组成的物质属于单质,组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)
已知W为金属单质,W在周期表中的位置 。
写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式: 。
(10分)A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子 |
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 |
Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
分别取四种物质进行实验,实验结果如下:
① A、D溶液呈碱性,B呈酸性,C呈中性
② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失
③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题:
(1)A的化学式是 ,用电子式表示C的形成过程: 。
(2)向A溶液中通入适量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是:
(3)写出③的离子方程式
(4)简述D溶液呈碱性的理由