（8分）在恒温恒容的密闭容器中，通入x
mol N2和y mol H2发生反应N2 + 3H2
2NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。
⑴ 通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x = ，y = 。
⑵ 若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。
① 若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为 kJ。
② 若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为 。
（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：
I．N2H4(联氨) + HNO2 → HN3(叠氮酸) + H2O (未配平)；
II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
⑴上述反应I中，每生成4.3g HN3时，消耗联氨的物质的量为 ，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为 。
⑵ 联氨的电子式为 。
⑶ 上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）
①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
② B点时溶液中c (HN3) ＝
（8分） mA、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：
（1）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。
（2）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
（3）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+） 。
（4）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。
（已知甲醇的燃烧热△H＝－726.5 kJ/mol， 氢气的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol )
（13分）下表是实验室制备气体的有关内容：
|
编号 |
实验内容 |
实验原理 |
气体发生装置 |
|
①[ |
制备氧气 |
H2O2→O2 |
|
|
② |
制备氨气 |
NH4Cl→NH3 |
|
|
③ |
制备氯气 |
HCl→Cl2 |
|
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体名称，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。
②请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化：
（4）若用排空气法收集Cl2，在下边方框内画出气体收集装置图。
（5）若将多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化），ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为 mol。
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol
中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na+ + e－= Na
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2，NaOH 在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一 失电子
