短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是
A．T的离子半径大于W的离子半径
B．RHn，在同族元素的气态氢化物中沸点最低
C．Q与W的原子能形成非极性分子
D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应
下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是
A：冬季形成的大雾属于气溶胶
B：纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料
C：铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D：含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
（9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。
为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是 。
（2）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是 。
（3）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。则：b是 n 3 = p=
（12分）已知反应：
（R、R’可表示烃基或官能团）
A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是 ，名称是 。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是 （填序号）
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G最多可与2 mol 新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是： 。
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：
、 。
（5）A转化为B和F的化学方程式是：
。
（8分）在恒温恒容的密闭容器中，通入x
mol N2和y mol H2发生反应N2 + 3H2
2NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。
⑴ 通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x = ，y = 。
⑵ 若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。
① 若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为 kJ。
② 若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为 。
