设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）
A．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
B．1 mol羟基中电子数为10 NA
C．在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5 NA
D．22.4 L乙烯中C-H键数为4 NA
2011年3月11日14时46分，日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，下列说法正确的是（ ）
A．日本发生的强震并引发核泄露给我们的启示是人类不能发展核能
B．服用含放射性物质超标的水和食物，不会对人体产生危害
C．核反应堆中的235U被中子轰击后，产生新的原子，该变化为化学变化
D．核泄露中的垃圾水大量流入海洋，会引发海产品污染
肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，其结构和性质如下表所示：
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结构 |
分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基且无支链，且取代基上含有碳碳双键 |
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性质 |
①能使溴水因发生化学反应而褪色 ②在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质 |
试回答下列问题：
（1）肉桂酸甲酯的结构简式为 。
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间的连线表示单键或双键）。
用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有 （填名称）。
②A→B的反应类型是 ， E→F的反应类型是 。
③写出下列反应的化学方程式：
C→D： ；
F→G： ；
④E有多种同分异构体，其中有一类可用通式
表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的其中两种物质的结构简式：
。
为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为 。
（2）溶液A中所含溶质的化学式为 。
（3）步骤②发生反应的离子方程式为 。
（4）沉淀II的化学式为 。
（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为 。（列出计算式）
A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4。
上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型： ；D的化学式为 ；元素X、Y的原子半径大小顺序是 （用元素符号表示）。
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为 。
（4）F能促进H2O的电离，其原因是 （用离子方程式表示）。
（5）250C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝ 。
X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。
请回答：
（1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为 。
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，
进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：
取上述白色沉淀少量置于试管中，
。
（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为 ，下列叙述正确的是 （选填字母）。
a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：
当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式 （写出一个即可）。
