可逆反应
，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了
C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了
D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol·L—1某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：c(H+) / c(OH—)=10—12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是
A． c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B． c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C． c(B+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(A-) + c(HA) D． c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO22—离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA
⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA
A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥
一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是
在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3—、Cl— B．K+、AlO2—、Br—、Cl—
C．Na+、Cl—、NO3—、SO42— D．Al3+、NH4+、Cl—、SO42—
下列实验操作中，不正确的是
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B．用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl—离子
C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离
D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油
