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有机物A、D均是重要的有机合成中间体,D被称为佳味醇(chavicol),具有特...

有机物A、D均是重要的有机合成中间体,D被称为佳味醇(chavicol),具有特殊芳香的液体,也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:①

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)写出C的结构简式__________________。

(2)指出说明: 6ec8aac122bd4f6e的有机反应类型_________________。

(3)写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式___________。

①遇FeCl3溶液呈紫色;

②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种。

③除苯环外,不再有其他环。

(4)化合物B经过下列转化,可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①设置反应②、⑥的目的是__________________________。

②写出反应③的化学反应方程式______________________________________。

③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体,写出H聚合的化学反应方程式_________________________________。

 

【解析】略
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考点分析:
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短周期元素A、B、X、Y、Z,原子序数依次减小,其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物;B与X处于同周期,A+与B2-的核外电子排布相同,请回答:

 (1)Y元素的名称是          

 (2)A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物,请写出该化合物的电子式:                    

 (3)X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物,在该化合物中所含有的化学键类型为                  ;该化合物的水溶液呈          (填“酸性”、“碱性”“中性”);其原因是(用离子方程式表示)                       

 (4)已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。

    a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等

    b.反应过程中,X单质的体积分数始终为50%

    c.达到化学平衡时,X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

    d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

    e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大

(5)由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol,请写出其热化学方程式:                                                 。

 

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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-

NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据以上信息,回答下列问题:

(1)上述离子中,溶液X中除H外还肯定含有的离子是____________________,不能确定是否含有的离子(Q)是_________,若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,检验的最可靠的化学方法是_______________________。

(2)沉淀G的化学式为_____________。

(3)写出有关离子方程式:

①中生成A_______________________。②_____________________________。

(4)假设测定A、F、I均为0.01mol, 10mL X溶液中n(H)=0.04mol,当沉淀C物质的量___________,表明Q离子一定是________________

 

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用如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴图中D装置在实验中的作用是            

⑵若 A为30%H2O2溶液,B为MnO2 ,C盛有氢硫酸(H2S)  饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程为                         

⑶若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现是                               ;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3,写出该反应的离子反应方程式                    。

⑷若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是                   ,C中发生反应的离子方程式为             

(5)若B为块状大理石,C为6ec8aac122bd4f6e溶液,实验中观察到溶液变浑浊,则酸A不宜用下列的________。

       A.HCl               B.HNO3                C.H2SO4                 D.CH3COOH

 

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用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL,若某极产生672mL气体(标准状况),另一极增重3.81g,假设溶液体积不变,且原溶液pH值为6,正确的判断是:

①电解后溶液的pH值为0.9    ②电解后溶液pH值的为1.0   ③该金属的相对原子量为65    ④该金属的相对原子量为63.5    ⑤该金属的相对原子量为24。

A.①④     B.②④    C.①⑤    D.②③

 

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可逆反应6ec8aac122bd4f6e,从正方向开始,并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是          

A.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B.平衡向正反应方向移动了,原因是正反应速率增大了,逆反应速率减小了

C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大了

   D.若所采取的措施是缩小容器的容积,则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

 

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