如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是
A．电源B是负极
B．甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷。
美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团的一种结构如图所示，下列有关GFP的说法中不正确的是
A．该有机物能发生水解反应
B．该有机物的化学式为C20H20N3O2
C．该有机物不能发生消去反应
D．该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应
下列离子方程式中正确的是
A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
D． 等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3•H2O + H2O
设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子
B．在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个 Zn2+
C．1.0L0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA
D．常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子
一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂。能发生如下变化（A-F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去）
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（1）由A生成B所使用的催化剂是 ，所得到的溶液的颜色是 ，化学方程式为 。
（2）B、D均含有的官能团是 ，设计实验，用弱氧化剂检验（1）所得到的溶液中的B分子结构中存在该官能团（要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以填不满。）
①
②
③
④
（3）从A到F发生的反应类型有
A．氧化 B．酯化 C．消去 D．水解
（4）写出C到D所发生的化学反应的化学方程式
（5）F有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体
I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 （填序号）。
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。
II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2。某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成。（已知
）
试回答下列问题：
(1)仪器的连接顺序为
(2)E装置的作用是___________________、___________________________________________。
(3)写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______________________________________。
(4)若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________。
(5)若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）。则收集到的气体中NO的物质的量为___________________。
(6)选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：___________________________________________。
