Question

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

（1）在一定条件下，反应室1（假设容积为10L）中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g），起始时按体积比1:2充入CH₄和水蒸气，经过一段时间反应达到平衡状态，平衡时混合气的压强比起始时增大20%，则CH₄的转化率为          。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                         。

（3）在一定条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g） +2H₂（g）　CH₃OH（g） △H ,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

① P₁        P₂  , △H_____0 （填“<”、“>”或“=”）。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”） 。

③在P₁压强下，100℃时,反应放出的热量为QkJ,则该条件下此反应的热化学方程式______________________________________。

Answer

（1）20%(3分）                  

（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O（3分，没写可逆符号扣1分）  

（3）① ＜（2分）＜（2分）   ② 增大（2分）

③ CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g); △H=-2Q/akJ/mol（3分）

【解析】略