常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度一定是
c(Na+) >c(S2-) >c(OH-) >c(HS-) >c(H+)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+ c(HR-)=c(Na+)
D.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B.原混合溶液中 n(FeBr2)= 6mol
C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反
应可表示为:2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━
D.原溶液中n(Fe2+): n(I━): n(Br━)=2:1:3
水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体。
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合
后,溶液显酸性
对于①ag纯净的Na2CO3,②ag Na2CO3和NaHCO3的混合物;下列各种情况的描述正确的是( )
A.与足量盐酸反应时,②放出的CO2多 B.与盐酸反应时,②消耗盐酸多
C.配成等体积的溶液,②的pH大 D.配成等体积的溶液,②的c(Na+)大
以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④
甲 |
乙 |
丙 |
|
① |
CO2 |
SO2 |
石灰水 |
② |
HCl |
CO2 |
石灰水 |
③ |
CO2 |
SO2 |
Ba(NO3)2 |
④ |
NO2 |
SO2 |
BaCl2 |
⑤ |
CO2 |
NH3 |
CaCl2 |
下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( )
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失