X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
(g)，
。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X的结构式是 。
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是 。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是 。
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 。
（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。
下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ）
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO3溶液中的HCO3—和OH—数目
C．常温下pH相同的CH3COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度
D．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目
将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是（ ）
A．稀硝酸的浓度为1.9 mol/L
B．生成的NO在标况下的体积为0.896 L
C．a的值为15 mL
D．Cu的物质的量为0.02 mol
在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 化
学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示
温度)。下列结论正确的是（ ）
A．a、c两点A2的转化率相等
B．正反应一定是吸热反应，且T2>T1
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3
D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是( )
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 molA、1
molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g) 
xC(g)；△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. x可能等于2也可能等于3
B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大
C. 将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数
与甲容器内的相同
D. 若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲
容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
