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医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al...

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)除杂操作是加入Ca(OH)2,调节溶液pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                                    

(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①防止Ca2+在蒸发时水解;②                                              

(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有                             。                          ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为                     

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有                                     

 

(1)取上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全 (2)中和Ca(OH)2;防止溶液吸收空气中的CO2,(只答对前一条即可) (3)①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl;   少量CaCl2·2H2O失水 【解析】略
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考点分析:
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某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 

甲同学认为沉淀可能是CuCO3;  乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2

丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)

Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示):

                                                                        

(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                       

Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(3)B装置中试剂的化学式是           , C装置中试剂的名称是            

(4)能证明乙同学观点正确的实验现象是                        

(5) 若丙同学的观点正确,用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成,该装置主要存在的缺点是                                      。

 

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下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)检验溶液L中金属阳离子的方法是                                   

(2)反应③的离子方程式为                                          

(3)F与G的溶液反应的化学方程式为                               

(4)气体A的密度为2.68g·L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为     

 

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X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大,且X和Y,Z和Q分别同周期,Q、R同主族且相邻,X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等,Z和Q的核电荷数相差4,Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空:

(1)Q离子的结构示意图______________;R的元素符号为___________

(2)Y的气态氢化物空间构型是_______________;X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________,属于__________分子(填“极性”或“非极性”)

(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时,Y被还原到最低价,该反应的化学方程式是                                                

(4)据报道,只含Z、镍(Ni)和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图,试写出该晶体的化学式    

       说明: 6ec8aac122bd4f6e  图中: 表示X原子, 表示镍原,  表示Z原子 - 说明: 6ec8aac122bd4f6e

(5)核电荷数比Q多1的元素T,在298K时,T的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为                                     

 

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X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应:说明: 6ec8aac122bd4f6e (g),说明: 6ec8aac122bd4f6e。甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙。      

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)X的结构式是            

(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子,也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构,丙的电子式是              。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时,反应过程与能量变化如图Ⅰ所示,该反应的热化学方程式是                  

(3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则a是       的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是                        

(4)向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是________、________。

 

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下列各组数据关系中,前者比后者大的是(    )                      

A.纯水100℃和25℃时的pH

B.Na2CO­3溶液中的HCO3和OH数目

C.常温下pH相同的CH3COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH离子浓度

D.100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目

 

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