亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 = LiNH2+ LiH下列说法正确的是 （ ）
A．亚氨基锂（Li2NH）中N的化合价为-1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．Li+ 和H— 的半径相同
D．该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂
阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 （ ）
A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子
B．1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023
C．1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6．02×1023
D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×1023
对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是 （ ）
A．分散质粒子直径都在1nm～100nm之间
B．分散质微粒都能透过半透膜
C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成
D．分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷
下列操作会导致实验结果偏高的是 （ ）
A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B．定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度
D．用天平称量20．5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）
A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层
B．Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色
C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施
D．严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；② 。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
