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固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中,加热至一定温度后,恒温下发生下...

固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中,加热至一定温度后,恒温下发生下列反应:NH4I(s)说明: 6ec8aac122bd4f6eNH3(g)+HI(g);2HI(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e H2(g)+I2(g)。平衡时,测得容器中气体共为5 mol,其中HI为1.5 mol,则下列说法正确的是   (  )

   A.平衡时氨气为2.5 mol        

   B.平衡时HI的分解率为20%

   C.若开始时放入固体NH4I的量增大一倍,则平衡时气体共为10 mol

   D.其他条件不变,把容器的体积缩小到L,重新达平衡时H2的浓度是原平衡的2倍

 

A 【解析】略
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考点分析:
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X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期,X的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z、R同主族,R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是                                       (    )

   A.127R的核外含有54个电子   

   B.Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强

   C.有l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol

   D.在含有Z单质的水溶液中,通入足量XO2气体,则溶液由黄色变为无色

 

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下列方程式书写正确的是(    )

   A.等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO42溶液混合的离子方程式:

3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4↓+2Al(OH)3

   B.NaHCO3水解的离子方程式:HCO3+ H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO32-+H3O

   C.K37ClO3 与浓盐酸反应制氯气的化学方程式:

 K37ClO3 + 6HCl (浓)说明: 6ec8aac122bd4f6e K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2

   D.表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确):

说明: 6ec8aac122bd4f6e  ;说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是       (  )

   A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑是酸碱反应  

   B.ClO+ H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHClO  +  OH是酸碱反应

   C.碱性强弱顺序:ClO>OH>CHCOO

   D.HCO3既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱

 

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某溶液中存在XO3,且X为短周期元素,则一定能在该溶液中大量共存的离子组是(    )

   A.Na+ H+ SO42― I―                    B.Na+ Ca2+ CO32― Al3+

   C.Na+ K+ Fe2+ H+                   D.K+ SO42― Cl CO32―

 

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今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液,下列说法不正确的是              (    )

   A.若a=b,且说明: 6ec8aac122bd4f6e,则相同条件时,酸性说明: 6ec8aac122bd4f6e

   B.若a=b,且说明: 6ec8aac122bd4f6e,则相同条件时,酸性说明: 6ec8aac122bd4f6e

   C.若a>b,且说明: 6ec8aac122bd4f6e,则相同条件时,酸性HX<HY

   D.若等体积混合,且说明: 6ec8aac122bd4f6e,则一定有说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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