固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；2HI（g） H2（g）＋I2（g）。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1．5 mol，则下列说法正确的是 （ ）
A．平衡时氨气为2．5 mol
B．平衡时HI的分解率为20%
C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol
D．其他条件不变，把容器的体积缩小到L，重新达平衡时H2的浓度是原平衡的2倍
X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是 （ ）
A．127R—的核外含有54个电子
B．Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强
C．有l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色
下列方程式书写正确的是（ ）
A．等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2溶液混合的离子方程式：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－+ H2O 
CO3２－+H3O＋
C．K37ClO3 与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：
K37ClO3 + 6HCl （浓）
K37Cl + 3Cl2↑+
3H2O
D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：
；
“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 （ ）
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应
B．ClO－+ H2O
HClO + OH－是酸碱反应
C．碱性强弱顺序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
D．HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．Na+ H+ SO42― I― B．Na+ Ca2+ CO32― Al3+
C．Na+ K+ Fe2+ H+ D．K+ SO42― Cl― CO32―
今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol／LNaX溶液和b mol／LNaY溶液，下列说法不正确的是 （ ）
A．若a=b，且
，则相同条件时，酸性
B．若a=b，且
，则相同条件时，酸性
C．若a>b，且
，则相同条件时，酸性HX<HY
D．若等体积混合，且
，则一定有
