某化学科研小组研究在其他条件不变,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响时,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示得出的结论正确的是 ( )
A.反应速率a>b>c
B.达到平衡时,A2的转化率大小为:b>a>c
C.若T2>T1,则正反应是吸热反应
D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a
下列比较中,正确的是( )
A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:
c(NH)>c(NO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4,其中c(NH)由大到小的顺序是:①>②>④>③
将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是( )
A.AB段发生反应的离子方程式为:
B.BC段发生反应的离子方程式为:H+ + OH-=H2O
C.D点表示的沉淀的化学式为、
D.E点表示的溶液呈中性
有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的 ( )
A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl— B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—
C.肯定有K+、HCO3—、MnO4— D.肯定有A13+、Mg2+、SO42—
将a L SO气体通过灼热的装有催化剂(V2O5)的硬质玻璃管,反应后测得气体体积增大了b L(气体体积均在同温同压下测定),则下列叙述正确的是 ( )
A.SO的转化率为
B.混合气体的平均相对分子质量为
C.反应前与反应后气体的密度之比为
D.混合气体中SO的体积分数为
用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0.3 mol·L-1 NaCl溶液和300mL0.2 mol·L-1的AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况下)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,则混合液的pH为(设混合后溶液的总体积为500mL)( )
A.1.4 B.7 C.5.6 D.12.6