硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂
中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（4）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+ ＝ 5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字
母序号）
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用
含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含 mgFeSO4·7H2O的
片剂。
A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子
是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。
（1）画出Y元素离子的结构示意图 ；写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 。
（2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为 ，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE3和X2E，在573K时反应制得了离子化合物X3DE4；经测定X3DE4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则DE43－的电子式为 ，X3DE4与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式： 。
现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠
④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_ 。
（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___ ___。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 _____。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”） 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝ 。
（5）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：
①若x+y=14，则a/b=__ __（填数据）；②若x+y=13，则a/b=__ __
（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=__ __（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH x和y的关系式 （填表达式）。
某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是
（ ）
A．反应速率a>b>c
B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b>a>c
C．若T2>T1，则正反应是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a
下列比较中，正确的是（ ）
A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0．2mol/L NH4NO3和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：
c（NH）>c（NO）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）
D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c（NH）由大到小的顺序是：①>②>④>③
将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（ ）
A．AB段发生反应的离子方程式为：
B．BC段发生反应的离子方程式为：H+ + OH－＝H2O
C．D点表示的沉淀的化学式为
、
D．E点表示的溶液呈中性
