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用图2装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关...

用图2装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

选项

电源X极

实验前U形管中液体

通电后现象或结论

A

正极

6ec8aac122bd4f6e溶液

U形管两端滴入酚酞后,a管中呈红色

B

正极

6ec8aac122bd4f6e溶液

b管中电极反应式是6ec8aac122bd4f6e

C

负极

6ec8aac122bd4f6e溶液

一段时间后,a管中石墨电极有红色物质析出

D

负极

6ec8aac122bd4f6e胶体和导电液

b管中液体颜色加深

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较:①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱;②非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强,P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱;④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强;⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应;⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是(  )

    A.6句    B.5句   C.4句   D.3句

 

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已知金属元素X的+1价阳离子最外层有2个电子,该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是(     )

A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族      B、X元素的还原性比铝元素强

C、X(OH)3和Al(OH)3一样是两性氢氧化物    D、离子半径X3+ > X+

 

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常温下,下列叙述不正确的是(  )

A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42)与c(H+)之比约为1:10

C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系:c(OH)= c(HS)+ 2c(H2S) +c(H+)

D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

 

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一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml  2 mol/L硝酸溶液中,反应完全后,生成1.12 L NO(标况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是(  )  

A、450 ml         B、500 ml          C、400 ml      D.550 ml

 

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Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):a X( ?)+2Y( ?)说明: 6ec8aac122bd4f6e3Z(g) ,此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2,则下列说法一定正确的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ

B.若X、Y有一种为气体,到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ,则新平衡时Y 的体积分数变大

C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ

D.若X、Y有一种为气态,到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,则新平衡时Z的体积分数变小

 

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