下列化学用语使用正确的是 （ ）
A．Na2O2的电子式：Na：O：：O：Na
B．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HC1=NaC1+H2O △H=— 57.3kJ/mol
C．苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式：C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3—
D．CH3—CH—CH—CH—CH3的名称：2—甲基—3，4—二乙基戊烷
CH3 CH3 C2H5
某同学利用化学知识对人们生活中的某些做法进评价，他的判断和解释都正确的是 （ ）
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常见做法 |
判断及解释 |
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A |
用淡盐水漱口 |
正确，氯化钠能使蛋白质变性 |
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B |
用苯本分溶液消毒 |
错误，苯酚有毒 |
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C |
用热碱水（碳酸钠溶液）刷碗 |
正确，纯碱是强碱，有利于油脂的水解 |
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D |
用自来水养金鱼时，先将水在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸 |
正确，光照能使次氯酸分解 |
已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即
是化合物
的四种同分异构体，它们的相对分子质量不超过l80．分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的质量分数为31.58％。实验表明：
均是只有一个侧链的芳香族化合物，它们均含有醇羟基，并可以进行如下反应，产物中
均为芳香族化合物。
(1)的相对分子质量为 ，分子式为 。
(2)写出
、
的结构简式。
；
。
(3)写出由
生成
的化学反应方程式 ，该反应的反应类型为 。
（4）A4除羟基外的含氧官能团的名称为_________ 。
（一）（6分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为 。
（二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是 （填序号）。
A．向生石灰中滴入浓氨水 B．加热浓氨水
C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液
⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）。
A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中
（3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。
图Ⅰ 图Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 润洗2～3遍，
② 试计算该种氨水的浓度： 。
③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A．滴定结束时仰视读数
B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外
（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。
正极的电极反应式为： 。
A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。
（1） 若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应
的热化学方程式：
______________________________________________________。
（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应
的
离子方程式是____________________________。
（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。
①C的化学式为________________。
②反应
的离子方程式为________________________________。
（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水
的挥发）。
①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________
（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。
有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为 。
（2）画出元素M的原子结构示意图 。
（3）物质X的化学式为 。
（4）电解混合液时阳极反应式为 。
（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
① 含有L元素的化合反应 。
② 含有L元素的置换反应 。
（6）已知
E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出
kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式
。
