发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正确的是
A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e-H2↑+2OH-
D．在刹车和下坡时，乙电极增重
短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A．元素非金属性：Z> Y > X B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < X D．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X
下列离子方程式中正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－
NH3↑+
H2O
C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为
57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－5518kJ·mol－1
②2C8H18（l）+25O2（g） 16CO2（g）+18H2O（l）；△H=－11036kJ·mol－1
③H+(aq) + OH－(aq)
H2O(l)； △H= +57.3kJ·mol－1
④2NaOH(aq) +H2SO4(aq) Na2SO4(aq)
+ 2H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②
据报道，卫生部决定从2011年5月1日起禁用面粉增白剂。资料显示，目前应用于面粉的增白剂几乎全是过氧化苯甲酰，它能对面粉起到漂白和防腐的作用，且已经过安全评估，但是有研究认为它对人体有一定的负面作用。过氧化苯甲酰的合成路线如下：
（1）过氧化苯甲酰的组成元素仅为C、H、O，其中含氧质量分数为26.45%，相对分子质量为242，通过计算和推理可知，过氧化苯甲酰的分子式为 ，结构简式为 。
（2）反应①、②的反应类型分别为 和 ，反应①所需的条件为 。
（3）苯甲酸有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物有 种（不含苯甲酸）。
（4）苯甲酰氯也有多种同分异构体，其中邻氯苯甲醛
可用于制备一种重要的有机化工原料水杨酸
，使用流程图表示其制备过程。
（流程图示例如下：CH3CH2OH
H2C=CH2
BrH2CCH2Br）
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式 。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
的厚度，实验记录如下
|
实验编号 |
试管Ⅰ中的试剂 |
试管Ⅱ中的试剂 |
测得有机层的厚度/cm |
|
A |
2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L浓硫酸 |
饱和碳酸钠溶液 |
5.0 |
|
B |
3 mL乙醇、2 mL乙酸 |
0.1 |
|
|
C |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸 |
1.2 |
|
|
D |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 |
1.2 |
（1）干燥管的作用是： ，试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液 （填“能”或“不能”）改为氢氧化钠溶液，原因是 。
（2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。
（3）分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。
（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是 。
