某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。
阳离子 |
K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为
_______________________________________________________________
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ,阴离子是 。(写离子符号)
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为 g。
(6)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是__________
选项 |
污染物 |
处理措施 |
方法类别 |
A |
废酸 |
加生石灰中和 |
物理法 |
B |
Cu2+等重金属离子 |
加硫酸盐沉降 |
化学法 |
C |
含复杂有机物的废水 |
通过微生物代谢 |
物理法 |
D |
碱性的废水 |
用CO2来中和 |
化学法 |
现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1
C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
25℃时,下列关于分别由等体积0.1 mo1/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是
A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH=13
B.醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)
C.Na2CO3溶液与NaOH溶液:c(Na+)>c( CO32-)>c(OH一)>c(H+)
D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是
选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
判断 |
A |
铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物 |
因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应 |
Ⅰ对,Ⅱ对,无 |
B |
氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色 |
说明次氯酸的氧化性比氯气强 |
Ⅰ对,Ⅱ对,无 |
C |
金属钠具有强还原性 |
高压钠灯发出透雾性强的黄光 |
Ⅰ对,Ⅱ对,无 |
D |
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 |
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 |
Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”,在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物
下列叙述正确的是
A.1 mol该联苯的衍生物在一定条件下最多可和7 mol H2发生加成反应
B.该联苯的衍生物属于芳香烃
C.该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种
D.该反应为加成反应,且原子利用率达100%
发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)电解液。镍氢电池充放电原理如右图,其总反应式为:H2+2NiOOH2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是
A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小
B.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移
C.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为:2 H2O+2e-H2↑+2OH-
D.在刹车和下坡时,乙电极增重