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下列说法正确的是 A. 形成离子键的叨阳离了•间只存在静电吸引力 B. HF、H...

下列说法正确的是

A. 形成离子键的叨阳离了•间只存在静电吸引力

B. HF、HCl, HBr, HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

 

D 【解析】略
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考点分析:
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生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是

A. 变质的植物油有难闻的特殊气味,是山于植物油发生了水解反应

B. 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多

C. 氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D. 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

 

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A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物,其转化关系如下图所示。已知B 和 C 均为有支链的有机化合物;C在反应③中只能生成一种有机产物;G能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)G的结构简式:____________________。⑦的反应类型____________________。

(2)步骤⑤的化学方程式 ______________________________________________。

(3)步骤④中的“Cl2、光”能否改为“Cl2的四氯化碳溶液”?请说明原因:__________

(4)写出与H 具有相同官能团的任一种同分异构体的结构简式_____________________

(5)在一定条件下,酯与醇会发生酯交换,生成新的酯和醇。请尝试书写I与F发生的酯交换反应方程式:_____________________________________________________。

(6)一定条件下,G和H发生1:1聚合,聚合产物有多种。写出其中任一种聚合产物的结构简式:____________________________________________________________。

 

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苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示:

 

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔点/℃

122.4

-97

-12.3

沸点/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

Ⅰ.苯甲酸甲酯的合成和提纯

    相关的实验步骤为:

第一步:将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应

第二步:水洗提纯

第三步:蒸馏提纯

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)上述是合成和提纯的有关装置图,请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字

母)         

(2)C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要               ___

(3)C装置中冷凝管的作用是             ,A装置中固体Na2CO3作用是         

Ⅱ.苯甲酸甲酯的皂化反应

说明: 6ec8aac122bd4f6e                    G                 H                   I

(4)能说明G装置中反应完全的现象是                        

(5)在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应Ⅱ中:蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%,酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。则X==              

 

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科学研究发现纳米级的6ec8aac122bd4f6e可作为太阳光分解水的催化剂。

Ⅰ.四种制取6ec8aac122bd4f6e的方法

(1)火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO;

(2)用葡萄糖6ec8aac122bd4f6e还原新制的6ec8aac122bd4f6e。写出化学方程式     

(3)电解法。反应为说明: 6ec8aac122bd4f6e。则阳极产物是        

(4)最新实验研究用肼(6ec8aac122bd4f6e)还原新制6ec8aac122bd4f6e可制备纳米级6ec8aac122bd4f6e,同时放出6ec8aac122bd4f6e。该制法的化学方程式为                                    

Ⅱ.用制得的6ec8aac122bd4f6e进行催化分解水的实验

(1)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级6ec8aac122bd4f6e并通入0.10mol水蒸气,发生反应:说明: 6ec8aac122bd4f6e;△H= +484kJ/mol,不同时段产生6ec8aac122bd4f6e的量见下表:

时间/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

计算:前20min的反应速率6ec8aac122bd4f6e       ;达平衡时,至少需要吸收的光能为       kJ。

(2)用以上四种方法制得的6ec8aac122bd4f6e在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是      

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.c、d方法制得的6ec8aac122bd4f6e催化效率相对较高

B.d方法制得的6ec8aac122bd4f6e作催化剂时,水的平衡转化率最高

C.催化效果与6ec8aac122bd4f6e颗粒的粗细、表面活性等有关

D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度

 

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某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。

阳离子

K+  Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+

阴离子

Cl-   CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是           (写离子符号)。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为

_______________________________________________________________

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是       ,阴离子是        。(写离子符号)

(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为                g。

(6)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是__________

选项

污染物

处理措施

方法类别

A

废酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2+等重金属离子

加硫酸盐沉降

化学法

C

含复杂有机物的废水

通过微生物代谢

物理法

D

碱性的废水

用CO2来中和

化学法

 

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