下列装置或操作能达到实验目的的是
A.验证反应的热效应 B.定量测定化学反应速率
C.滴定FeSO4溶液 D.构成铜锌原电池
下列现象或反应的原理解释正确的是
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现象或反应 |
原理解释 I |
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A |
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 |
铝箔表面生成的氧化物炅有高熔点 |
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B |
钠和氧气在加热条件下进行反应 |
该反应为吸热反应 |
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C |
碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色 |
碳酸钠和氢氧化钠都玷碱 |
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D |
将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀 |
CH3CH2Br未发生水鮮 |
下列说法正确的是
A. 形成离子键的叨阳离了•间只存在静电吸引力
B. HF、HCl, HBr, HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A. 变质的植物油有难闻的特殊气味，是山于植物油发生了水解反应
B. 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多
C. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
D. 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物，其转化关系如下图所示。已知B 和 C 均为有支链的有机化合物；C在反应③中只能生成一种有机产物；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答问题：
（1）G的结构简式：____________________。⑦的反应类型____________________。
（2）步骤⑤的化学方程式 ______________________________________________。
（3）步骤④中的“Cl2、光”能否改为“Cl2的四氯化碳溶液”？请说明原因：__________
（4）写出与H 具有相同官能团的任一种同分异构体的结构简式_____________________
（5）在一定条件下，酯与醇会发生酯交换，生成新的酯和醇。请尝试书写I与F发生的酯交换反应方程式：_____________________________________________________。
（6）一定条件下，G和H发生1：1聚合，聚合产物有多种。写出其中任一种聚合产物的结构简式：____________________________________________________________。
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：
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苯甲酸 |
甲醇 |
苯甲酸甲酯 |
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熔点/℃ |
122.4 |
-97 |
-12.3 |
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沸点/℃ |
249 |
64.3 |
199.6 |
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密度/g.cm-3 |
1.2659 |
0.792 |
1.0888 |
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水溶性 |
微溶 |
互溶 |
不溶 |
Ⅰ．苯甲酸甲酯的合成和提纯
相关的实验步骤为:
第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应
第二步：水洗提纯
第三步：蒸馏提纯
（1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字
母） 。
（2）C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要 ， ___ 。
（3）C装置中冷凝管的作用是 ，A装置中固体Na2CO3作用是 。
Ⅱ．苯甲酸甲酯的皂化反应
G
H
I
（4）能说明G装置中反应完全的现象是 。
（5）在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应Ⅱ中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。则X== 。
