室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
(一）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3—种沉淀；
假设二：这两者祁互促进水解，生成Cu(OH)2 —种沉淀，则此反应化学方程式为：____________________________；
假设三：生成的是CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
(二）【理论探究】
查阅资料：CuCO3
， Cu(OH)2均不带结晶水；
；若由此数据判断，假设_______是不正确的。
(三）[实验探究]
步滋一：将CuCO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②_______,③干燥。
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：
①仪器组装好后首先要进行的实验操作是_____________________。
②实验结束时通入过量空气的作用是_____________________。
③数据记录和分析：实验过程中测定的数据有：W1——样品的质量；W2——反应后装置B中残渣的质量；W3——反应生成的水的质量；W4——反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中 个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满.）
某强酸性溶液X,含有
中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是: ____________________________不能肯定的是_____________________.对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判般，则该试剂最好是：______________①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液。
(2 )气体F的化学式为：______________，沉淀K的化学式为：_______，实验中，可以观察到反应②的现象是____________________________.
(3) 写出步骤①所有发生反应的离子方程式_____________________________ ；
(4) 要使步骤③中，D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O, O2物质的量之比是____________________________。
现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2,等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途
(1) 已知：
则反应
=_______,(用含
的代数式表示）
(2) CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：
ΔH3 。向容积均为1L的a, b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
①该反应的
_______O (选填“<”、“>”或“=”)。
②对图2进行分析，从a到c段曲线变化特点看，温度升高甲醇体积分数增高的原因可能是：______________将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有_______
（3）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式_______。
. 已知：还原性
，氧化性
。在含3 mol
NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 反应过程中的氧化产物均为SO3
B. a点时剩余NaIISO3的物质的量为1.2 mol
C. b点时的还原产物可能是KI或NaI
D. 当溶液中r与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3为1.1 mol
燃料电池（DBFC)的结构如右图，有关该电池的说法正确的是
A. 电极B为负极
B. 电池负极区的电极反应为：
C. 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D. 在电池反应中，每消耗1 L 6moH.L-1 H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA
下列离子方程式不正确的是
A. 用惰性电极电解氯化钠溶液：
B. 向FeBr2溶液中通入Cl2,使溶液中一半的Br -被氧化：
C. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：
D. 向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
