下列说法正确的是 （ ）
A. 0.1 mol 
原子中含中子数为0.8×6.02×1023
B. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5×6.02×1023
C. 1 mol CO和 CO2混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×1023
D. 2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×1023
下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是 （ ）
A．物质的熔点：石英>食盐>冰
B．热稳定性：PH3>H2 S>HBr>NH3
C．结合H+的能力：CO
>CH3COO
- >SO
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液
下列溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－
B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－
C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－
D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－
下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O
⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O （ ）
A.③④⑤⑥⑦ B.①⑤⑦ C.②③⑤ D.③⑥⑦
（12分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_________________。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是___________________。
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_________（填“强”或“弱”）。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是________________________________。
②反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是___________________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是___________________。
（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）回答下列问题：
（1）已知：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）； △H＝－905kJ／mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol
则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H＝_______________。
（2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是两种化工原料。
①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c（
）＋c（
）＋c（H2SO3）]＝c（
）＋c（NH3·H2O）
该同学的依据是：_________________________________________
⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________。
（3）甲烷——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液。现用甲烷——空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：
①Zn片上发生的电极反应式：_____________________。
②a电极的电极反应式_______________________________。
