丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂；
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR´+R˝OH
RCOOR˝+ R´OH （R,R´,R˝代表烃基）
（1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是
；
②由丙烯生成A的反应类型是
。
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。
（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是
。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）
。
a、C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应
b、C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c、 D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d、E有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E的水解产物经分离最终的到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 。
（6）F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是
。
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用
与水反应生成乙炔。
（1） 将乙炔通入
溶液生成
红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为
。
（2） Ca2+的原子结构示意图：
；已知中
与
互为等电子体，的电子式可表示为
；1mol 中含有的
键数目为
。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
。
（4） 晶体的晶胞结构与
晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个
周围距离最近的数目为
。
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填选项的标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g） ⇌SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出） 千焦能量；
（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
|
沸腾炉温度/℃ |
600 |
620 |
640 |
660 |
|
矿渣中CuSO4的质量分数/% |
9.3 |
9.2 |
9.0 |
8.4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45．3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2．24L该气体（标准状况），最后白色沉淀逐渐减少并最终消失；另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．6 g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子和一种阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。
（3）写出加入过量的Ba（OH）2溶液发生的离子反应方程式： ；
（4）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2．0mol·L－1。则加入 mL Ba（OH）2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。
阅读下面两条科普信息，回答有关问题：
一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）。
（1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有 性，铁离子具有 性，第二则则信息中CO2是 剂。
（2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe（NO3）3 +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O
①配平上述反应，并分析 元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为 ；
②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是 。
实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要量取98%密度为1．84g/cm3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶
⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶清洗完后没有干燥。
