关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是
A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强
B．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大
C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低
D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．20 gD2O中含有的中子数为10NA
B．3 g甲醛中含有的共价键数为0．4NA
C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为2NA
D．含NA个阳离子的CaC2固体投入足量水中，产生的乙炔为22．4L（标准状况）
下列关于化学键和物质结构的说法中正确的是
A．干冰和水晶熔化时，所克服的作用力相同
B．原子晶体氮化硅制成的陶瓷具有熔点高、硬度大等特点
C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
某元色溶液中加入铝粉有氢气放出，则在该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K＋、
、
、OH－
B．Fe3＋、Ba2＋、H＋、I－
C．H＋、
、Cl－、 D．Na＋、Al3＋、
、
丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂；
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR´+R˝OH
RCOOR˝+ R´OH （R,R´,R˝代表烃基）
（1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是
；
②由丙烯生成A的反应类型是
。
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。
（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是
。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）
。
a、C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应
b、C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c、 D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d、E有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E的水解产物经分离最终的到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 。
（6）F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是
。
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用
与水反应生成乙炔。
（1） 将乙炔通入
溶液生成
红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为
。
（2） Ca2+的原子结构示意图：
；已知中
与
互为等电子体，的电子式可表示为
；1mol 中含有的
键数目为
。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
。
（4） 晶体的晶胞结构与
晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个
周围距离最近的数目为
。
