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下列实验操作或叙述正确的是 ( ) ①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体; ②...

下列实验操作或叙述正确的是                                            (   ) 

①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;

②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液;

③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差;

④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可以制得Fe(OH)3胶体;

⑤配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;

⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl;

⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液,需要称量CuSO4·5H2O的质量为4.5g 。

A.①②⑧

B.①②⑦

C.③④⑥

D.⑤⑦⑧

 

B 【解析】略
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考点分析:
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高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。

湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3 +3ClO+4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O  ,

干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2

下列有关说法不正确的是:(   )

A.高铁酸钾中铁显+6价

B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子

C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子

D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

 

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能正确表示下列反应的离子方程式的是                             (  ) 

A.将铜屑加入Fe3溶液中:Fe3+Cu===Fe2+Cu2

B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4H+NO3===3Fe3+NO↑+2H2O

C.少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应:Ca2+2OH+2HCO3===CaCO3↓+2H2O+CO32

D.大理石与盐酸反应:CO32+2H===H2O+CO2

 

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下列说法正确的是                                                    (  ) 

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等

17O218O2互为同分异构体

④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

A.②③④

B.②⑤⑥

C.②⑥

D.全部都正确

 

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下面关于电解质电离的叙述正确的是(   )

A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以 CaCO3是弱电解质

B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的 CaCO3全部电离,所以 CaCO3是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质

D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质

 

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BAD是一种紫外线吸收剂,其合成方法如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:

Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同;

 

 

Ⅱ、BAD的结构为:说明: 6ec8aac122bd4f6e。                                    

请回答下列问题:

(1)A的名称为          

(2)F的结构简式为             。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色,能发生银镜反应,且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有       种。

(3)反应②的化学方程式为                                              ;反应③在一定条件下能直接进行,其反应类型为         

(4)G是一种氨基酸,且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式         (只要求写一种)。

 

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